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    石墨介紹

    發布時間:2022-08-02 分享

    石墨

    石墨是介于原子晶體、金屬晶體和分子晶體之間的過渡晶體。在晶體中,同層碳原子通過sp2雜化形成共價鍵,每個碳原子與其他三個碳原子相連,六個碳原子在同一平面上形成正六角環,延伸形成層狀結構.同一平面上的碳原子各有一個p軌道左,它們相互重疊形成離域的π鍵。電子可以在晶格中自由移動,可以被激發,因此石墨具有金屬光澤,可以導電和導熱。由于層間距離大,結合力(范德華力)小,每一層都可以滑動,所以石墨的密度比金剛石低,而且柔軟光滑。

    石墨的每個網絡層之間的距離為3.40?,由范德華力結合,即各層屬于分子晶體,同一網絡層中的碳原子之間的距離為1.42?,由于碳同一平面層上的原子。它們之間的結合力很強,極難破壞,所以石墨的熔點也很高,化學性質穩定。鑒于其特殊的鍵合方式,不能將其視為單晶或多晶?,F在普遍認為石墨是一種混晶。

    石墨屬于完全層狀解理的六方晶系。解理面以分子鍵為主,對分子的吸引力較弱,因此其自然浮力很好。


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